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做铜金属的厂招聘会考什么

    发布时间:2015-09-13 09:37

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    铜位于第四周期第ⅠB族,电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,铜是一种亮红色的固体,具有良好的导电导热性。铜在化学反应中易失去两个电子形成+2价。

    铜的化学性质比较稳定,一般不与其他物质发生化学反应,利用铜的这一性质,古代人用铜制作货币。但铜在特定的条件下,也能被许多氧化性物质所氧化。如:

    1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合:

    2Cu+O22CuO;2Cu+SCu2S;Cu+Cl2CuCl2

    在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3



    2、铜与非氧化性酸一般不反应,但与强氧化性酸,则可以发生氧化还原反应,但无H2产生:如:Cu+2=CuSO4+SO2↑+2H2O

    3、铜还可以与某些盐溶液反应:如:

    2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2;Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag

    4、铜的冶炼:工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜,其含量为99.5%~99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼,电解精炼得到的铜,其含量高达99.95%~99.98%。

    5、铜及其化合物的相互转化关系:

    说明:

    1、铜在和强氧化性物质如:X2、O2等反应时生成+2价,而在和S等弱氧化性物质反应时,则生成+1价。铜可以和强氧化性酸反应,但不能与H+作用;

    2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。在用H2还原CuO时,也可能产生少量的Cu2O(红色)。在有H+存在时不稳定:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,利用这一性质,可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O;

    3、铜可以与多种物质形成络合物,CuCl2在水溶液中存在如下平衡:

    〔Cu(H2O)4〕2++4Cl-〔CuCl4〕2-+4H2O,当浓度较大时,平衡正向移动,〔CuCl4〕2-增大,显绿色,浓度较稀时,平衡逆向移动,溶液显蓝色。

    向Cu2+溶液中加入氨水,先生成蓝色沉淀,继续加入氨水,生成深蓝色溶液:

    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3·H2O=〔Cu(NH3)4〕2++4H2O

    4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O,利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。

    CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O+2H2O
    2Cu+O2==△==2CuO
    Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
    Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
    H2+CuO==△==Cu+H2O
    Cu+H2SO4(稀) 不反应
    Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

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    这个好像要面试,看你是否满足他们要求。

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    导电性和延展性。

    回复:

    需要营养啊

    回复:

    导电性和延展性。

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